...完成下列填空:(1)工业氯化钾中含有Fe 3+ 、SO 4 2
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（本题共12分）（1）过滤（1分）；通入足量的Cl 2 （1分） BaCl 2 （1分）、K 2 CO 3 （1分）；取样，滴加KSCN溶液，无明显现象（1分）；
（2）NH 3 、CO 2 （共1分）NH 3 + CO 2 + H 2 O → NH 4 HCO 3 ↓（1分）
KHCO 3 溶解度较大（大于NH 4 HCO 3 ），无法从溶液中析出（1分）
（3）阴（1分）；阴（1分） （4）4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3 （1分）能耗低（节能）（1分）
试题分析：（1）当沉淀完全后，需要通过过滤分离出沉淀；溴离子具有还原性，又因为不能引入新的杂质，所以可以通入足量氯气除去溴离子；氨水除去铁离子，SO 4 2 － 应该有Ba 2 ＋ 除去，过量的Ba 2 ＋ 用碳酸钾除去，过滤后加入盐酸酸化即可除去过量的碳酸钾；铁离子检验一般用KSCN溶液，所以证明Fe 3+ 已沉淀完全的操作是取样，滴加KSCN溶液，无明显现象。
（2）根据侯氏制碱法原理可知，应该向饱和KCl溶液中依次通入足量的氨气后CO 2 。将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，这说明该晶体一定不是碳酸氢钾，而是碳酸氢铵，因此生成碳酸氢铵的化学方程式是NH 3 +CO 2 +H 2 O→NH 4 HCO 3 ↓。由于KHCO 3 溶解度较大（大于NH 4 HCO 3 ），无法从溶液中析出，因此得不到碳酸氢钾，故而也得不到碳酸钾。
（3）惰性电极电解氯化钾溶液时，氯离子在阳极放电，生成氯气。阴极是氢离子放电生成氢气，同时破坏了阴极周围水的电离平衡，所以氢氧化钾在阴极区产生。由于阳极生成的氯气能和氢氧化钾反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，所以要防止该副反应发生，应该阻止OH － 向阳极移动，所以位于电解槽中间的离子交换膜应阻止阴离子通过。
（4）根据已知反应2KCl + 4HNO 3 → 2KNO 3 + Cl 2 + 2NO 2 + 2H 2 O、4KNO 3 + 2H 2 O → 4KOH + 4NO 2 + O 2 阳极总反应式4KCl + O 2 + 2H 2 O → 4KOH + 2Cl 2 可知，和NO 2 是多余的，因此第⑤步反应应该是NO 2 生成的化合反应，即4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3 。因此与电解法相比，该方法的优势可能是能耗低（节能）。
