在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物12.0g后,再加入68.9g稀盐酸...
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发布时间：14小时前
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热心网友
时间：12小时前
解（1）根据质量守恒定律：完全反应时产生二氧化碳的质量=165.0g-160.6g=4.4g
(2)设原混合物中含碳酸氢钠的质量为X,反应生成氯化钠的质量为Y
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 58.5 44
x Y 4.4g
84:44=x:4.4g
x=8.4g
58.5:44=Y:4.4g
y=5.85g
原混合物中氯化钠的质量=12.0g-8.4g=3.6g
原混合物中氯化钠的质量分数=3.6g/12.0g*100%=30%
(3)反应后所得氯化钠溶液中含氯化钠的质量=3.6g+5.85g=9.45g
反应后所得氯化钠溶液的质量=12.0g+68.9g-4.4g=76.5g
反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数=9.45g/76.5g*100%=12.4%
希望我的回答能对你的学习有帮助!
热心网友
时间：12小时前
NAHCO3+HCL=NACL+ CO2+H2O
84 58.5 44
X=8.4g 5.85g 165-160.6=4.4g⑴完全反应时产生二氧化碳的质量为__4.4_____g；
⑵原混合物中氯化钠的质量分数；(12-8.4)/12*100%=30%
⑶反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数。(3.6+5.85)/160.6*100%=5.88%
热心网友
时间：12小时前
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