安徽理工大学化学工程学院
工 程 化 学 实 验 报 告
学生院系： 专 业： 班 级： 姓 名： 学 号： 指导老师：
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安徽理工大学化学工程学院实验报告
实验课程名称： 工程化学实验
开课实验室： 普通化学实验室 年 月 日 学生 院系 实验项目名称 一、实验目的 班级 专业 姓名 成绩 碘盐的制备与检测 指导教师 二、实验原理 三、使用仪器、材料 1 / 17word.
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四、实验步骤与实验记录 （一）粗盐提纯（重结晶） 1、粗盐溶解（溶解、去杂，写出流程） 2、自制精盐（蒸发、浓缩、结晶，干燥，写出流程） 3、产率计算 在台秤上称量产品质量，计算收率。 （二）实验加碘（写出流程） （三）产品纯度的检验 称取粗盐和精盐各0.5g，加10mL去离子水溶解并搅拌制成溶液。然后各取1mL于不同的试管中，形成2个对照组。 1、Ca2+的检验 在两种溶液中各加入 5滴饱和(NH4)2C2O4 溶液，分别观察有无白色沉淀产生。 现象记录： 2、Mg2+的检验 在两种溶液中，各加入3~4滴饱和氨水和1滴铬黑T，观察溶液变红的程度。 现象记录： 2 / 17word.
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（四）含碘量的测定（写出过程） 自制碘盐的理论含碘量 实测三种盐的含碘量 五、讨论和思考题（对本次实验进行结果讨论或自选2题以上实验书上的思考题。）
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安徽理工大学化学工程学院实验报告
实验课程名称： 工程化学实验
开课实验室： 普通化学实验室 年 月 日 学生 院系 实验项目名称 一、实验目的 班级 专业 姓名 成绩 滴定分析基本操作练习 指导教师 二、实验原理 4 / 17word.
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三、使用仪器、材料 四、实验步骤（酸碱标准溶液浓度的比较） 五、实验数据记录与结果处理 1、酸碱标准溶液浓度的比较（以酚酞作指示剂） VHCl终读数/mL VHCl始读数/mL VHCl/mL VNaOH终读数/mL VNaOH始读数/mL VNaOH/mL VHCl/VNaOH 平均值 相对平均偏差/％ Ⅰ Ⅱ Ⅲ 相对平均偏差计算式： 相对平均偏差x1xx2xx3x3x100% 5 / 17word.
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2、酸碱标准溶液浓度的比较（以甲基橙作指示剂） VNaOH终读数/mL VNaOH始读数/mL VNaOH/mL VHCl终读数/mL VHCl始读数/mL VHCl/mL VHCl/VNaOH 平均值 相对平均偏差/％ Ⅰ Ⅱ Ⅲ 六、讨论和思考题（对本次实验进行结果讨论或自选2题以上实验书上的思考题。）
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安徽理工大学化学工程学院实验报告
实验课程名称： 工程化学实验
开课实验室： 普通化学实验室 年 月 日 学生 院系 实验项目名称 一、实验目的 班级 专业 姓名 成绩 醋酸解离常数的测定——pH法 指导教师 二、实验原理 三、使用仪器、材料 7 / 17word.
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四、实验步骤 五、实验数据记录与结果处理 1、HAc浓度的标定（标准NaOH溶液的浓度： ） VHAc终读数/mL VHAc始读数/mL VHAc/mL VNaOH终读数/mL VNaOH始读数/mL VNaOH/mL cHAc/ mol·L-1 Ⅰ Ⅱ Ⅲ cHAc（平均值）/ mol·L-1 个别绝对偏差 相对平均偏差/％ 相对平均偏差计算式： 相对平均偏差x1xx2xx3x3x100%
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2、醋酸溶液的pH值测定及平衡常数、电离度的计算 t = ℃ 编号 配制50mL醋酸液 V（HAc） V（H2O） 1 2 3 4 5 5.00 8.00 14.00 25.00 50.00 cHAc/ mol·L-1 pH [H+]/ mol·L-1 α/% Ka 实验温度 T/K 醋酸的解离常数Ka 计算示例： 五、讨论和思考题 1、标定醋酸浓度时，可否用甲基橙作指示剂？为什么？ 2、当醋酸溶液浓度变小时，[H+]、α如何变化？Ka值是否随醋酸溶液浓度变化而变化？ 9 / 17word.
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安徽理工大学化学工程学院实验报告
实验课程名称： 工程化学实验
开课实验室： 普通化学实验室 年 月 日 学生 院系 实验项目名称 一、实验目的 班级 专业 姓名 成绩 反应速率与活化能 指导教师 二、实验原理
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三、使用仪器、材料 四、实验步骤及数据处理 1、浓度对化学反应速率的影响 表1 不同浓度时平均反应速率 室温 ℃ 实 验 编 号 0.20mol/L (NH4)2S2O8 试剂用量 mL 0.20 mol/L KI 0.010mol/L Na2S2O3 0.4% 淀粉溶液 0.20 mol/L KNO3 0.20mol/L (NH4)2SO4 混合液中反应的起始始浓度 mol/L (NH4)2S2O8 KI Na2S2O3 Ⅰ 10.0 10.0 4.0 2.0 0 0 Ⅱ 5.0 10.0 4.0 2.0 0 5.0 Ⅲ 2.5 10.0 4.0 2.0 0 7.5 Ⅳ 10.0 5.0 4.0 2.0 5.0 0 Ⅴ 10.0 2.5 4.0 2.0 7.5 0 反应时间△t/s S2O82-的浓度变化cSO2/mol/L 28反应速率r k值 11 / 17word.
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2、温度对化学反应速率的影响 表2 不同温度时平均反应速率 实 验 编 号 反应温度t/℃ 反应时间△t/s 反应速率r Ⅳ Ⅵ Ⅶ 3、催化剂对化学反应速率的影响 表3催化剂对反应速率的影响 实 验 编 号 反应温度t/℃ 反应时间△t/s 反应速率r Ⅳ （有关m、n、k、Ea的计算另附页） Ⅷ 五、讨论和思考题 1、反应液中为什么加入KNO3、(NH4)2SO4？ 2、如取(NH4)2S2O8试剂量筒没有专用，对实验有何影响？ 3、(NH4)2S2O8缓慢加入KI等混合溶液中，对实验有何影响？ 12 / 17word. word.
安徽理工大学化学工程学院实验报告
实验课程名称： 工程化学实验
开课实验室： 普通化学实验室 年 月 日 学生 院系 实验项目名称 一、实验目的 班级 专业 姓名 成绩 氧化还原反应 指导教师 二、实验原理
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三、使用仪器、材料 四、实验步骤与实验记录 （一）电极电势与氧化还原反应的关系 1、 取6滴 0.1mol/L碘化钾于试管中，滴入2滴三氯化铁溶液，摇匀后，再注入1mL四氯化碳，振荡，静置，观察现象。现象： 。 用0.1mol/L溴化钾代替碘化钾进行同样实验，观察现象。现象： 。 相关离子方程式： 结论：Br2/Br-、I2/I-、Fe3+/Fe2+三个电对的电极电势大小为： 。 2、 在试管中加入5滴 0.1mol/L碘化钾和2滴2mol/L硫酸，再加入2滴10%过氧化氢，摇匀后，再注入0.5mL四氯化碳，振荡，静置，观察现象。现象： 。 在试管中加入2滴 0.1mol/L高锰酸钾和2滴2mol/L硫酸，再加入数滴10%过氧化氢，摇匀后，观察现象。现象： 。 相关离子方程式： 结论（过氧化氢的作用）： （二）浓度对氧化还原反应的影响 （三）介质的酸碱性对氧化还原反应的影响 14 / 17word. word.
（四）沉淀对氧化还原反应的影响 （五）原电池的电动势测量和浓度对氧化还原反应的影响 （六）电解池的组成与电极反应 五、讨论和思考题（对本次实验进行结果讨论或自选2题以上实验书上的思考题。） 15 / 17word.
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