时间90分钟 满分100分
相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23 Al:27 Cl:35.5
Ⅰ卷
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项) 1．下列物质必须隔绝空气保存的是( )
①Na ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤Na2CO3 ⑥NaCl A．①② B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
2．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是( ) A．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去 B．SO2通入品红溶液中红色褪去
C．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去 D．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去 3．关于硅的叙述不正确的是( ) A．高纯硅是良好的半导体 B．硅是制造太阳能电池的常用材料 C．单质硅既不能与酸反应又不能与碱反应
D．硅在地壳中含量居第二位，但在自然界中没有游离态的硅存在 4．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是( ) A．生成白色沉淀 C．有黄绿色气体产生 B．生成红褐色沉淀 D．无变化 5．下列离子方程式书写不正确的是( )
A． Cl－
－
－
2通入烧碱溶液中：Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O B．
Al－
2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O
C．AlCl3＋－
3溶液中加入足量的氨水：Al＋3OH===Al(OH)3↓ D．FeCl2＋
2溶液中通入足量的Cl2：2Fe＋Cl2===2Fe3＋
＋2Cl－
6．下列离子在溶液中能大量共存的是( ) A．Fe3＋
NH4 SCN－
Cl－
B．Na＋
H＋
NO3 SO24
C．Fe3＋ Fe2＋ Na
＋
OH－
- 1 -
D．Fe NH4 Cl OH
2＋
－
－
7．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )
A．KSCN B．BaCl2 C．HCl D．NaOH
8．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加
0.1 mol·L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
－1
9．下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④
10．单质钛(Ti)的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛，△
主要反应有：①TiO2＋2C＋2Cl2=====TiCl4＋2CO；
△
②TiCl4＋2Mg=====2MgCl2＋Ti 下列叙述不正确的是( ) ．A．反应①中碳是还原剂 B．反应①中TiO2是氧化剂
C．反应②表现了金属镁还原性比金属钛强 D．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1 11．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( ) A．Na、NO3、Al、Cl B．Na、CO3、K、NO3 C．Cu、K、SO4、Cl D．Ba、K、Cl、CO3
2＋
＋
2－
－
2＋
＋
－
2－
＋
－
3＋
－
＋
2－
＋
－
- 2 -
12．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物
种类改变的是( )
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．AlCl3和NaOH
13．在MgCl2、Cl2、Ca(ClO)2、HClO2、( )、Cl2O7的排列中，括号内应填入的物质的
化学式是( )
A．KClO4 B．KClO3 C．HClO D．Cl2O3
14．在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是( )
A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ C．HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
△
D．MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
15．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的
的是( )
A．Na2SO3溶液(BaCl2) C．KI(淀粉溶液) B．FeCl2溶液(KSCN) D．NaOH(BaCl2试液)
16．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色；把剩余气体排入空气中，气体很快变为红棕色。下列关于原混合气体成分的判断正确的是( ) A．肯定有SO2和NO B．肯定只有NO C．可能有Cl2和O2
D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O2
Ⅱ卷
二、实验题(共24分)
17． (24分)实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：
- 3 -
(1)A、B两仪器的名称：A________，B________。
B中发生反应的化学方程式是__________________________，
(2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D 中应分别放入下列溶液中的C：________；D：__________。
①NaOH溶液 ②饱和食盐水 ③AgNO3溶液 ④浓H2SO4 (3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是 E: __________________,F: __________________
(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成____________。反应的离子方程式是__________________________，
(5)H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成________。
(6)P处为尾气吸收装置，可选用_____
反应的离子方程式是__________________________， 三．填空题(共28分)
18．(6分)怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质(用有关反应的离子方程式表示)。
(1)铜粉中混有铁粉_____________________________________________________。 (2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3__________________________________________。 (3)FeCl2溶液中混有CuCl2_______________________________________________。
19．(8分)向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L的NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：
－1
- 4 -
(1)图中A点表示的意义是_______________________________。 (2)图中B点表示的意义是________________________________
B点对应的数 值是_________________。 (3)总的反应用离子方程式可表示为_______________________ 20．(10分)已知有以下物质相互转化。
试回答：
(1)写出B的化学式______________，D的化学式______________。 (2)写出由E转变成F的化学方程式________________。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式____________________； 向G溶液加入A的有关离子反应方程式____________________。
21．(4分)某同学用滴管将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：
(1)某同学分析产生上述现象的原因可能有两种，
①是氯水中的H中和氢氧化钠溶液中的OH，使溶液显酸性，溶液变无色②是氯水中的次氯酸氧化酚酞，导致酚酞分子结构被破坏，溶液褪色(即漂白而褪色) 你认为是哪种原因 （填①或②） (2)请设计一个较简单的实验证明你的结论。
_________________________________________________________________
- 5 -
＋
－
参考答案: 1→5:CBCBC 6→10:BDCBB 11→16:ACBDAA
△
17.【答案】 (1)分液漏斗 圆底烧瓶 MnO2 +4HCl（浓）=====MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2)② ④
(3)E中无变化，F中红色布条褪色
(4)蓝色 2I＋Cl2===2Cl＋I2 （5）橙色 (6)B Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O
【点拨】 (1)注意区分普通漏斗、分液漏斗和长颈漏斗三种漏斗在结构上的不同，注意圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶的区别。
(2)除去Cl2中的HCl用饱和食盐水；除去Cl2中的水蒸气用浓硫酸；除杂顺序一般是先净化后干燥。
(3)Cl2不能使干燥的有色布条褪色，但能使湿润的有色布条褪色。
(4)通入Cl2时发生反应2I＋Cl2===2Cl＋I2，生成的I2遇淀粉溶液变蓝色。Cl2也能将Br氧化为Br2，溴水溶液的颜色是橙色的。
(5)因为Cl2有毒，所以氯气需要用碱液吸收，又因为在水中的溶解度不大，故不需防倒吸。
18. 答案：(1)Fe＋2H===Fe＋H2↑
2(2) HCO3＋OH===H2O＋CO3
－
＋
2＋
－
－
－
－
－
－
－
－
(3)Cu＋Fe===Fe＋Cu
解析：除杂遵循不增不减易分复原的原则，最好还能增加被提纯物的量。方法不唯一。 19.解析：由题图可知：随着NaOH溶液的加入，AlCl3溶液中发生Al→Al(OH)3→AlO2
3＋
－
2＋2＋
三者的转化。故A点表示得到Al(OH)3沉淀的最大量，B点表示Al(OH)3沉淀完全溶解，涉及的离子反应为： Al＋3OH===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O。 总的反应离子方程式为： Al＋4OH===AlO2＋2H2O。
因为Al(OH)3沉淀的质量为0.78克，即Al(OH)3沉淀的物质的量为0.01 mol，根据关
3＋
－
－
－
－
3＋
－
- 6 -
系式Al→Al(OH)3→AlO2→4OH，B点所需NaOH的物质的量为0.04 mol，故NaOH溶液的体积是20 mL。
答案：(1)生成Al(OH)3沉淀达最大值
(2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液，20 (3)Al＋4OH===AlO2＋2H2O 20. 答案：(1)FeCl2 KCl
(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH) 3 (3)Fe＋3SCN===Fe(SCN)3 2Fe＋Fe===3Fe
解析：由焰色呈紫色、和AgNO3反应生成白色沉淀，推知D为KCl溶液，红褐色沉淀是Fe(OH)3，可推知E是Fe(OH)2，G为FeCl3溶液，则B为FeCl2，C为KOH。A与G反应只有B生成，所以A为铁单质。
21.答案：(1)①氯水中的H中和氢氧化钠溶液中的OH，使溶液显酸性，溶液变无色
②氯水中的次氯酸氧化酚酞，导致酚酞分子结构被破坏，溶液褪色(即漂白而褪色)
(2)向无色溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若出现红色，原因为第一种情况，若不再出现红色，则原因为第二种情况
＋
－
3＋
2＋
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3＋
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3＋－－
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