第I卷（选择题，共48分）
本卷共16道小题，每小题3分，共48分。每题只有一个正确选项。 1．下列电池属于二次电池的是
A． 锌银钮扣电池 B．氢氧燃料电池 C．铅蓄电池 D．锌锰干电池 2．某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是
A．电流方向：电极Ⅱ→ →电极ⅠA B．电极Ⅱ逐渐溶解 C．电极Ⅰ上发生还原反应
D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl¯向右池移动
3．下列与金属腐蚀有关的说法中，不．正确．．
的是 A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀
C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程 D．铝具有强抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应
4．关于0.1mol·L-1
NaHCO3溶液，下列说法正确的是
A．溶质水解反应：HCO- ＋2－
3＋H2OH3O＋CO3
B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO－)＋c(CO2－
33)
C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO－2－
3) >c(H2CO3)>c(CO3)
D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H－2－
2CO3)＋c(HCO3)＋c(CO3)] 5.下列叙述正确的是
A．Na在足量O时转移的电子数是4×6.02×10
23
2中燃烧，消耗l mol O2B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+
) = 0.1 mol/L
C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH4数是0.1×6.02×1023
D．标准状况下2.24 L Cl
2中含有0.2 mol 共价键
催化剂 6．N2(g)+3H2(g)高温高压 2NH3(g)△H<0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是 ① 降温 ② 恒压通入惰性气体 ③ 增加N2的浓度 ④ 加压 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 7.常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH =7，下列说法不．合．理．的是 A．反应后HA溶液可能有剩余 B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
D．HA溶液的c(H+
)和NaOH溶液的c(OH -
)可能不相等
8. 关于常温下0.1 mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确．．．的是 A. 加水稀释过程中，c(H+
)/c(OH-) 的值增大 B. 根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质
C. 与pH=11.12的 NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+
) 大于氨水中c(NH4)
D. 加入少量NH+-
4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O ⇌ H + OH正向移动
9. LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是
A．a处通入O2
B．b处为电池正极，发生了还原反应
C．通入OO- +
2的电极发生反应：2 + 4e+ 4H= 2H2O D．该装置将化学能最终转化为电能
10. 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A．Na与水反应时增大水的用量
B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2 C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 11．关于下列装置的说法正确的是
① ②
A．①中盐桥内的K+
移向CuSO4溶液 B．①将电能转变为化学能
C．若②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒
D．若②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+
浓度保持不变
12. 下列关于各图像的解释或结论正确的是
甲 乙 丙 丁
1A. 由甲可知：热化学方程式是H2(g) +2O2(g) = H2O(g) △H=﹣241.8kJ/mol
.B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) ⇌ N2O4(g)，A点为平衡状态 C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1 ℃升温至T2 ℃时，溶质的质量分数B>A D. 由丁可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者 13．已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是
A．NaHX的电离方程式为NaHX=== Na+
+ H+
+ X2
¯ B．HX¯的电离程度小于HX¯的水解程度
C．离子浓度关系：c(Na+
) + c(H+
) = c(OH¯) + c(HX¯) + c(X2
¯) D．加水稀释，促进HX¯水解，c(HX¯)增大
14．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确．．．
的是 序号 ① ② pH 12 12 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A．①②两溶液中c(OH－)相等 B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1
C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②
D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L-1
的盐酸完全中和，消耗盐酸的
体积：①>②
15．单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是
A．0.01 mol/L的蔗糖溶液 B．0.01 mol/L的K2SO4溶液 C．0.02 mol/L的NaCl溶液 D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液 16．工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表：
温度/℃ 0 100 200 300 400 平衡常数 667 13 1.9×10-2 2.4×10-4 1×10-5 下列说法正确的是 A．该反应的△H> 0
B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
C．工业上采用5 ×103
kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高
D．t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100
第II卷（非选择题，共52分）
17．（12分）某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：
Ⅰ.分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1 ；
Ⅱ.静置恒温后测量温度为T2 ；
Ⅲ.分别加入10 mL 密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3。 得到表1的数据：
表1 试剂 温度 T1/℃ T2/℃ T3/℃ Na2CO3 23.3 20.0 23.7 NaHCO3 18.5 20.0 20.8 回答下列问题：
（1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是 （用离子方程式表示）。 （2）根据试题后的附表判断：
步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解_________。 （3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水______，NaHCO3固体溶于水______ （填“放热”或“吸热”）。
（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。 乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向 盛 有10 mL水（20℃）的烧杯中
加入10 mL____ _，搅拌，测量温度为22.2℃。 （5）结合上述探究，下列说法正确的是__________。
A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应 B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1 g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2 g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为____ _（用代数式表示）。
附表：溶解度表 温度 溶解度 10 ℃ 20 ℃ 30 ℃ 40 ℃ Na2CO3 12.5 g 21.5 g 39.7 g 40.0 g NaHCO3 8.1 g 9.6 g 11.1 g 12.7 g
18.（14分）以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程如下：
(1)写出方法l在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式 (2)合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。下列物质仅用合成气为原料就能得到且原子利用率为100%的是 （填字母）。
A．草酸( HOOC-COOH) B．甲醇(CH3OH) C．尿素[CO(NH2)2] (3)工业上还可以利用天然气（主要成分为CH4。）与C02反应制备合成气。已知：
则CH4与CO2生成合成气的热化学方程式为 (4)方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和H2发生如下反应:
为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是___________(填字母)。 A．升高温度 B．增大压强 C．增大氢气浓度 (5)草酸二甲酯水解生成草酸：
①草酸是二元弱酸，可以制备KHC2O4 （草酸氢钾），KHC2O4溶液呈酸性，
用化学平衡原理解释： 。
②在一定的KHC2O4溶液中滴加NaOH溶液至中性。下列关系一定不正确．．．
的是 （填字母）。 A.c(Na)c(K)c(C22O4)c(HC2O4) B.c(K)c(HCc(C22O4)2O4)c(H2C2O4) C.c(K)c(Na)c(HC)c(C22O42O4)
(6)乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的 （填“正”或“负”）级，负极反应式为 。
19．（15分）Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途
（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气－氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO－
分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图16-1所示。
①已知HClO的杀菌能力比ClO－
强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH＝7.5与 pH＝6时杀菌效果强的是__________。
②氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为 ______________________________________________________________。
（2）ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式____________。
（3）工业上还可用下列方法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2。电解时，NaClO3在_____极（填阴或阳）生成， 生成ClO–
3的电极反应式为______________________________。
（4）一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl–
、1mol ClO–
x（x=1,2,3,4）的能量大小与化合价的关
系如图16-2所示
①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是 （填离子符号）。
②B → A + D反应的热化学方程式为 （用离子符号表示）。 20.（11分） “C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。 （1）一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g)
+ H2O(g) △H =﹣49.0 kJ/mol。相关数据如下： 容器 甲 乙 反应物投入量 1 mol CO2(g)和3 mol H2(g) 1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g) 平衡时c(CH3OH) c1 c2 平衡时能量变化 放出29.4 kJ 吸收a kJ 请回答：
① c1 c2（填“>”、“<”或“=”）；a = 。
②若甲中反应10 s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是 mol/(L·s)。
（2）压强为p1时 ，向体积为1 L的密闭容器中充入b mol CO和
2b mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。请回答： ①该反应属于 （填“吸”或“放”）热反应； p1 p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②100℃时，该反应的平衡常数K= （用含b的代数式表示）。
（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)
△H<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是 （选填字母）。
a b c d
高三年级化学参考答案
第I卷（选择题，共48分）
共14道小题，每小题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C A D C B A B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B D A D B B 题号 15 16 答案 C D 第II卷（非选择题，共52分）
17. （共12分）
（1）CO2－
－
－
3+H2O
HCO3+OH
（2）Na2CO3和NaHCO3固体都是全部溶解 （3）放热；吸热
（4）10 mL密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸（20℃） （5）AC
（6） 84（m1-m2）
19．（共31m15分）1 ×100%
（1）①pH=6时 （2分） ②Cl＋
2(aq)＋H2OHClO＋H＋Cl－
（2分）； HClO
H＋＋ClO－
（2分）
Cl2(g)Cl2(aq) （不算给分点）；
（2）Cl2+2NaClO2 ＝ 2NaCl+2ClO2 （2分）
（3）阳（1分）； Cl－－6e— +3 H＋－
2O ＝6H＋ClO3（2分）
（4）①ClO2（2分）
②3ClO(aq) ＝ 2Cl(aq)＋ClO3(aq) △H＝-116kJ·mol （2分） 20.（11分）
（1）①＝ 19.6 ②0.03 （2）①放 < ② 1
b2－
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（3）c
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