第十六周周测和答案

A．Na失火不能用CO2灭火，K失火也不能用CO2灭火

B．Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3

C．将SO2通入BaCl2溶液没有白色沉淀生成，将SO2通入Ba(NO3) 2溶液也没有白色沉淀生成 D．工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝 8．下列有关化学研究的正确说法是（ ）

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律 9．下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（ ） ．．．．

2A. Na、NO3、AlO2、SO4+

2 B. Na、NO3、SiO3、K

++

2+

C. Na+、Cl－、HCO3、Ca 2 D. K+、Cl－、AlO2、CO3

10．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。X原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的（ ） A．元素非金属性由弱到强的顺序为ZC．3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强

nnmD．其对应的阴离子半径由大到小的顺序为ZXY

11． 有关下图所示化合物的说法不正确的是 （ ）

A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应 B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应 C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO4溶液褪色 D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

12．如图是甲烷燃料电池原理示意图，下列叙述正确的是（ ） A． b极上发生氧化反应

B．电池总反应式为CH4+2O2=CO2+2H2O C．负极反应为CH4+10OH—–8e—=CO32—+7H2O D．工作一段时间溶液的pH增大

1

22．下列叙述正确的是（ ） A．二氧化硅可用来制作半导体材料

B．CH3COONa、BaSO4、NaOH都是强电解质

C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 D．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳 23．关于下列图示的说法中正确的是 （ ）

量程25mL

① ② ③ ④ A．图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0

B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内两电极产生单质的物质的量之比一定为1︰1 C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验 D．图④量取0.10mol•L－1 KOH 20.00mL

30．(16分)由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

Br2ANaOH/H2O△BO2/Ag△C氧化DH2/Ni△CH3CHCH2聚合O缩聚FG：OCHCH3CEn (1)聚合物F的结构简式是_____________________________________。 (2)D的结构简式是___________________________________________。

(3)B转化为C的化学方程式是______________________________________________。 (4)在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是______________________。

(5)E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体为_______________________。

31、（16分）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。

2

－1

(已知2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)

(1)e处反应的离子方程式为________________________________________________。 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________________________________。 (2)b处的实验现象：_______________ __________________________________。 d处的实验现象：________________ ________________________________________。 (3)C处反应的化学方程式为__________________________________________________。 标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。 (4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_ ____________________________。 32．（16分）铜陵有色金属集团公司是电解铜产量全国第一的大型企业。其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%。下图表示其冶炼加工的流程： 铁精矿等 炼铁等

冶炼中的主要反应：

Cu2S + O2 === 2Cu + SO2

高温

采矿 烟气 选矿 铜精矿 冶炼 粗铜 电解铜 冶炼渣 ⑴烟气中的主要废气是 ，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是： 。

⑵电解法精炼铜时，阳极是 （填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽 （填“阳极”或“阴极”）的槽底，阴极的电极反应式是 。

⑶在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe)、c(Zn)会逐渐增大而影响进一步电解。 几种物质的溶度积常数（Ksp）

物 质

2+

2+

Fe(OH)2 Fe(OH)3 3

Zn(OH)2 Cu(OH)2 Ksp 8.0×10-16 4.0×10-38 3.0×10-17 2.2×10-20 ①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度Fe、Zn、Fe、Cu的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是 。 ②一种方案是先加入过量的H2O2,再调节pH到4左右，加入H2O2的目是 。加入H2O2后发生反应的离子方程式为 。 33．（16分）SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验的方法，设计

如下方案。

限选试剂：浓硫酸、2.0mol·L-1NaOH溶液、澄清石灰水、铜、3%H2O2、溴水、0.01 mol·L-1酸．．

性KMnO4溶液、K2SO3固体、品红溶液。

2+

2+

3+

2+

（1）装置A1中发生反应的化学方程式为 ； （2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，其中仪器a的名称是______________。与A1装置相比，A2装置的优点是： ① ；

② ；

（3）换用A2装置后，用整套装置继续进行SO2性质的探究。将实验设计填写在下列表格中：

实验步骤 预期的现象和结论

4

2012届高三第十六周周测化学答案

A B D D D C BD CD

30. （16分，反应式的配平、反应条件至少有一项误扣1分，化学式错误不得分） （1） （3分） （2） （3分）

n

CH3O

（3） 3 C H C H C C H O （4分） C HH 2 CCH2CHCH3CCOOH

OHOH＋O2Ag△3＋2H2O O CCH3CH（4） O （3分） （5） HOCH CHOHCHO （3分）

2OCHCH3 C O31（16分）每空2分

＋－2＋(1)2MnO－＋5Cl2↑＋8H2O 1：5 4＋16H＋10Cl===2Mn

O(2)溶液由无色变为蓝色 溶液由浅黄绿色变为红色 (3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 0.01 (4)能 KMnO4>Cl2>FeCl3 32.（16分）

（1）SO2 （2分）制硫酸（2分）（2）粗铜板（2分）阳极（2分）Cu2+ + 2e-=Cu（2分） （3）①Fe3+（2分）②将Fe2+氧化为Fe3+ （2分）,Fe 2++2H+ +2H2O2 = 2 Fe3+ +2H2O（2分） 33．（16分） （1）（3分）

（2）分液漏斗。 （1分）

①不用加热 ②可以控制反应快慢，使反应随时进行和停止 （各2分） （3）

实验步骤(4分) 1、检查装置的气密性 预期的现象和结论（4分） 若B中溶液褪色，则证明SO2有漂白性； 2、在B、C、D、E中分别装入少量的品若C中溶液褪色，则证明SO2有还原性； -1红、0.01 mol·L酸性KMnO4溶液或溴水、若D中出现白色沉淀，则证明SO2有酸性。 澄清石灰水、2.0 mol·L NaOH溶液 3、打开分液漏斗上口玻璃塞，向锥形瓶中滴加浓硫酸，观察现象。

5

-1