应后产物的酸碱性。他们收集了若干瓶CO2和NH3。 【确定标准】
老师指导该小组同学用自制的紫色石蕊试纸完成了如上图所示实验，确定检验酸碱性物质存在的标准。取三个洁净的表面皿，分别放上紫色石蕊试纸，向试纸上依次滴加稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠（碱）溶液，观察到三条试纸的颜色依次为红色、紫色和蓝色。 【实验过程】
（1）探究CO2与水反应产物的酸碱性。该小组同学向一瓶CO2中加入30 mL水，充分
振荡。再取一个洁净的表面皿，放上一条紫色石蕊试纸，向试纸上滴加瓶中的液体，观察到紫色石蕊试纸变成红色，由此获得结论：瓶中液体里含有 性物质，发生反应的化学方程式为 。
（2）探究NH3与水反应产物的酸碱性。该小组同学用（1）的方法继续进行NH3的实验，
他们分析液体里含有碱性物质，观察到的现象是 ，分析依据是 。 【实验反思】
有同学提出：仅用上述实验还不足以说明CO2或NH3与水发生了反应，还需补充一个对比实验，以NH3为例，该对比实验的操作为 ，观察到的现象为 。
【2016石景山-期末】〖科学探究〗
37.（6分）在研究人呼出的气体与空气中二氧化碳有什么不同时，实验小
组曾用排水法收集一瓶气体与空气进行对比实验（如右图）。对比实验中看到的现象是____________，反应的化学方程式为_____________________。
【提出问题】实验室制取二氧化碳时能不能用排水法收集？ 【查阅资料】通常情况下：二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中
不溶；1体积水约能溶解1体积二氧化碳。
【进行实验】实验小组设计了如下图实验装置进行探究
实验 1 实验过程 A中加入足量石灰石，并充满二氧化碳；B中盛满饱和碳酸氢钠溶液。将10ml稀盐酸注入瓶中。 A中加入足量石灰石，并充满二氧化碳；B中盛满蒸馏水。将10ml稀盐酸（浓度与实验1相同）注入瓶中。 实验结果 量筒内液体体积，实验2比实验1少约1%。 2 （1）A中发生反应的化学方程式为 。 （2）A中充满二氧化碳的目的是 。
（3）实验室用排水法收集气体的方法通常如右图所示，则实验
小组的研究中，实验装置B还有缺陷，你认为改进的方法是 。 （4）改进装置后，再次按照实验1和2的过程进行实验，实验结果为“量筒内液体体积，
实验2比实验1少约10%”，说明二氧化碳可以用排水法进行收集。你认为二氧化碳能用排水法收集的原因是 。
【2016西城-期末】〖科学探究〗
37. （5分）化学兴趣小组同学对“铁生锈的条件”进行实验探究。
【进行实验】
实验 1 A B 2 C D 实验操作 实验现象 实验结论 一段时间后， A中铁丝表面有红色固体生成 B中铁丝无明显变化 一段时间后， C中 D中铁丝无明显变化 铁生锈需要与O2接触 某同学在家中发现，炒完菜的铁锅表面容易生锈。
【猜想与假设】可能是食盐对铁生锈的速率产生了影响。
【进行实验】该小组用实验装置E、F同时进行实验。其中集气瓶的容积相同，量筒内
盛有等体积的水，F中集气瓶内另加入了某种物质。 实验装置 实验过程 实验结论 E F 一段时间后，打开止水夹，记录实验过程中量筒内剩余水的体积（每次测量时食盐可以间间隔不等，实验数据见加速铁的下表）。E中铁丝和F中生锈 另加入的物质表面均出现红色物质。 实验记录表
次数 量筒中剩余水的体积/mL E F 1 68 71 2 57 65 3 44 56 4 30 a 5 30 30 6 30 30 （1）实验装置F中，集气瓶内另加入的物质是 。
（2）实验记录表中，a的取值范围是 。
【反思与应用】结合上述实验，谈谈你对家中铁锅使用的建议： 。
【2016东城-期末】〖科学探究〗
37．（6分）用久置的镁条做实验时，需要用砂纸把表面的灰黑色打磨掉，直到露出光亮的银白色。实验小组同学对镁条表面“灰黑色外衣”的成分进行如下探究。 【提出问题】镁条表面“灰黑色外衣”的成分是什么？ 【猜想与假设】
Ⅰ.是镁与空气中的氧气反应生成的氧化镁。 Ⅱ.是镁与空气中的二氧化碳反应生成的黑色碳单质。
Ⅲ.根据铜锈的成分是碱式碳酸铜，推测镁条表面的“灰黑色外衣”是镁在潮湿的空气中生锈得到的碱式碳酸镁。
同学们经讨论，从颜色上否定了只含有氧化镁，因为氧化镁是________。 【查阅资料】
① 碱式碳酸镁的性质有：受热可分解；常温下能与稀硫酸反应。 ② 白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色。
③ 碳不与稀硫酸反应，但与浓硫酸在加热条件下能反应并生成CO2、SO2和H2O。 同学们认为碳与浓硫酸反应生成三种产物的共同点是 （答出一点即可）。 【进行实验】
（1）同学们用久置的镁粉进行了如下实验。
实 验 装 置 实 验 现 象 结 论 （2）同学们发现，经加热一段时间后，试管中镁粉会突然“噗”地燃烧起来，出现红热，很快停止，并有黑色固体粘附在试管壁上。
①将试管取下，冷却后加入足量稀硫酸，大部分固体溶解，并有气泡出现，但黑色固体没有消失。请写出有气体生成的一个反应化学方程式________。
②将实验①试管中的混合物进行______ _（填操作名称），除去其中溶液，向黑色固体中加入浓硫酸，加热。黑色固体全部溶解，得澄清溶液并伴有刺激性气味的气体产生。
实验（2）说明，镁在CO2中可以燃烧，生成了碳单质。 【实验结论】
综合上述实验现象，实验小组认为镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳和碱式碳酸镁。 【反思与评价】
有的同学提出，实验（2）不足以证明镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳，他的理由是_____________。
【2016朝阳-期末】〖科学探究〗
37.（6分）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁在空气中燃烧的实验。 （1）镁与氧气反应的化学方程式为_______________。
（2）根据质量守恒定律小明可知，反应后生成物的总质量应 （填“>”或“=”或
“<”）参加反应镁的质量，但实际测量与之不符，小明认为这个反应不遵守质量守恒定律。
（3）小红按右图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体，氮化镁为黄色固体；
②氧化镁不溶于水，氮化镁能与水剧烈反应产 生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【猜想与假设】黄色固体是氮化镁 【进行实验】
①无水硫酸铜粉末逐渐由白色变为蓝色 ②澄清石灰水变浑浊 久置的镁粉中除镁元素外，还含有的元素是 久置的镁粉中含有碱式碳酸镁 实验操作及现象 实验结论 猜想正确 【实验反思】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁在空气中燃烧生成的氧化镁却
远多于氮化镁，请给出合理的解释_____________。
（4）小丽继续进行镁与水反应的探究，做了如下实验： 实验序号 向等质量的镁条中加入的物质 实验现象 （单位时间内） 加热后，实验现象 （单位时间内） 实验1 10g水 气泡极少 气泡增多 实验2 10g水和0.5g硫酸钠 有少量气泡产生 气泡增多 实验3 10g水和0.5g氯化钠 有较多气泡产生 气泡增多 进行实验1的目的是_________________，根据上表中的实验现象，你能得出的结论是______________（写一条即可）。 【2016丰台-期末】〖科学探究〗
37.（5分）近来由于空气质量红色预警，北京市出台了“停课不停学”的方案。复课后同
学们带来了空气净化器滤芯上的黑色物质，某实验小组对其成分进行研究。 【查阅资料】
1. 雾霾的成因主要是：工业生产、热电厂排放的水蒸气造成空气湿度增加，在某些气候条件下水蒸气不能及时上升扩散，遇冷凝结形成雾；工业燃煤、燃油、车用燃料不充分燃烧产生的炭粒、碳氢化合物（可燃）以及建筑尘埃等大量混入空气，形成霾。二者结合形成雾霾。
2. 无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。 【提出问题】黑色物质中是否含有炭粒和水。 【进行实验】
实验操作 ①向A中通入氧气，排尽空气 ②连接装置A→ → ③点燃酒精灯，充分反应 实验现象 实验结论 观察到 黑色物质中含有炭粒和水 A中发生反应的化学方程式为 。 【反思与建议】
1.组内成员认为结论不严谨，黑色物质中还可能有碳氢化合物，他的理由是 。
2.雾霾的成分非常复杂，通过以上实验只能证明黑色物质中含有碳元素和氢元素，若要了解雾霾的成分，需进一步的学习和研究。
3.请你对治理雾霾提出合理建议： 。
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